всероссийская олимпиада школьников задания и ответы

08.12.2020 Муниципальный этап ВОШ 2020 по химии 8-11 класс задания и ответы олимпиады

Автор

Сохраните:

Всероссийская олимпиада школьников ВОШ 2020 муниципальный этап по химии ответы и задания для 8,9,10,11 класса, официальная дата проведения в Нижегородской области: 08.12.2020 (8 декабря 2020)

Ссылка для скачивания ВОШ 2020 для 8-11 класса: скачать заданияскачать ответы

Муниципальный этап 2020 ВОШ олимпиады по химии 8-11 класс задания олимпиады:

Ответы:

Сложные задания с олимпиады:

1)Для засолки огурцов бабушка купила уксусную эссенцию (70 %-ный водный раствор уксусной кислоты). А по рецепту ей необходимо 4 столовые ложки 3 %-ного раствора. Рассчитайте, какие объёмы воды и уксусной эссенции понадобятся для приготовления указанного количества раствора требуемой концентрации. При расчетах примите плотность 3 %-ного раствора уксусной кислоты равной плотности воды 1.0 г / мл, плотность 70 %-ного раствора – 1.07 г / мл. Объем жидкости в столовой ложке – 15 мл. Если бы приготовление раствора проводили в лаборатории – какое оборудование и какую мерную посуду можно было бы использовать.

2)Сумма атомных номеров двух химических элементов X и Y составляет 42, а разность их атомных номеров равна 10. В природе существует минерал Z, в составе которого содержатся оба элемента в молярном соотношении более тяжелого к более легкому 1 : 2. При обжиге минерала образуются два вещества – A и B. Первое из них – твердое, с молярной массой 232 г / моль, второе – газ с неприятным резким запахом. Вещество A восстанавливают углем, получая важнейший металл чёрной металлургии (вещество C). Вещество B окисляют кислородом, чтобы перевести один из элементов в высшую степень окисления, при этом образуется вещество D. Растворением вещества D можно получить вещество E – одно из важнейших веществ химической промышленности.

3)Газообразный кислород объемом 5 м 3 , находящийся при температуре 25 °С и давлении 790 мм рт.ст., охладили до температуры 60 К с образованием бледно-голубой жидкости, занимающей объем 6 л. При ее дальнейшем охлаждении до 50 К образовались синее кристаллы, обладающие плотностью 1.27 г/см3 , которые спрессовали в куб. 1.1. На основании приведенных данных рассчитайте плотность жидкого кислорода при 60 К. 1.2. Рассчитайте длину ребра куба, изготовленного из твердого кислорода.

4)После полного растворения навески карбоната кальция в 500 г раствора азотной кислоты с массовой долей растворенного вещества 30 % выпал осадок нитрата кальция в форме тетрагидрата массой 5.9 г. Растворимость безводного нитрата кальция в условиях опыта составляет 140 г на 100 г растворителя. 2.1. Запишите уравнения всех протекающих реакция, упомянутых в условии задачи. 2.2. Рассчитайте массу исходной навески образца карбоната кальция. 2.3. Приведите тривиальное название тетрагидрата нитрата кальция.

5)Какое(-ие) из этих химических элементов может образовывать высший оксид состава ЭО4?

6)В каком(-их) из этих соединений водород проявляет отрицательную степень окисления?

7)В каком(-их) из этих соединений массовая доля хлора наибольшая? 

8)Какое(-ие) из этих соединений при нормальных условиях является жидкостью?

9)Как называются атомы химических элементов, имеющих одинаковое количество нейтронов в ядре?

10)Какое(-ие) из этих ядерных превращений сопровождается испусканием электрона?

11)Какой химический элемент считается самым распространенным во Вселенной?

12)Какой(-ие) изэтих продуктов образуется при растворении меди в избытке концентрированной азотной кислоты? 

13)Какой(-ие) из этих газов не может выделяться на аноде?

14)Какой(-ие) из этих газов легче, чем азот? 

15)Какой(-ие) из этих металлов взаимодействуя с йодоводородной кислотой выделяет водород? 

16)Какое(-ие) из этих веществ растворимо в водном растворе аммиака?

17)Какое(-ие) из этих соединений образуется при взаимодействии раствора нитрата серебра и гидроксида калия?

18)Водный раствор какого(-их) вещества позволит различить осадки гидроксида магния и алюминия? 

19)Какая(-ие) химическая формула у имида натрия? 

20)В каком(-их) из этих соединений присутствует тройная связь? 

21)Какой(-ие) из этих металлов пассивирует в концентрированной серной кислоте? 

22)Какой(-ие) их этих химических элементов был назван Д.И. Менделеевым экасилиций? 

23)Какой номер в Периодической таблице Д.И. Менделеева имеет химический элемент с названием «Унтриоктий»?

24)Какое(-ие) название носит производное магния MgB2?

25)Какое(-ие) из этих соединений образуется при сплавлении металлического натрия сего гидроксидом?

26)Как называются соли гремучей кислоты?

27)Какая(-ие) химическая формула у Азана? 

28)Какое(-ие) из этих веществ НЕ может быть получено в водном растворе? 

29)При взаимодействии с каким(-ими) из этих веществ кислород будет проявлять восстановительные свойства?

30)Получение алканов по методу Фишера-Тропша протекает на кобальтовом катализаторе по общей схеме: CO + H2 CnH2n+2 + H2O. В реактор ввели оксид углерода(II) и водород при 180С в объемном соотношении 12, при этом образовалась смесь первых трех представителей ряда алканов в молярном соотношении 322. Вычислите, во сколько раз изменилось общее давление в системе, если в реакторе поддерживались постоянными V иТ, а расход СО составил 10 %.

31)При сгорании 2.30 г органического вещества, имеющего плотность по гелию 11.50, образовалось 2.24 л (н.у.) углекислого газа и 2.70 г воды. Установить молекулярную формулу исходного вещества, написать все возможные изомеры. Для какого изомера (А) возможно осуществить приведенные ниже превращения?

32)Смесь хлорида и сульфата магния растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток нитрата бария. Выпавший осадок отделили, промыли, просушили и взвесили. К оставшемуся раствору добавили избыток нитрата серебра. При этом также выпал осадок, который промыли, просушили и взвесили. Масса второго осадка в три раза больше массы первого осадка.

33)Газообразный оксид хлора, полученный при обработке кристаллов бертолетовой соли концентрированной серной кислотой, растворили в воде при комнатной температуре. Известно, что выделившийся газ является сильным окислителем и одним из самых мощных дезинфицирующих средств. 1.1. Запишите уравнения реакций и назовите все образующиеся соединения. 1.2. Определите объем раствора 96% серной кислоты (плотность раствора 1.86 г/мл), который потребуется для выделения 6.72 л (н.у.) газа при взаимодействии кислоты с 57.2 г бертолетовой соли. Какая масса соли останется непрореагировавшей? 1.3. Приведитеспособы и условия получения бертолетовой соли. 1.4. Сколько граммов бертоллетовой соли, содержащей 5% примесей следует взять, чтобы получить при ее разложении 20 л кислорода при 38°С и 101.5 кПа?

34)Диальдегид массой 2 г обработали насыщенным раствором бисульфита (гидросульфита) натрия. В результате реакции образовался осадок бисульфитного производного массой 6.16 г.

Другие задания и ответы ВОШ 2020 по предметам олимпиады:

ВСЕРОССИЙСКИЕ олимпиады 2020-2021 муниципальный этап задания и ответы

guest
0 комментариев
Inline Feedbacks
View all comments