всероссийская олимпиада школьников задания и ответы

25.11.2020 Муниципальный этап ВОШ 2020 по химии задания, ответы, разбор 7-11 класс для Республики Башкортостан

Автор

Сохраните:

ВОШ 2020 муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников по химии задания, ответы и разбор для 7,8,9,10,11 класса, официальная дата проведения в Республике Башкортостан: 25.11.2020 (25 ноября 2020)

Ссылка для скачивания заданий ВОШ 2020 для 7-11 класса: скачать

Ссылка для скачивания решений ВОШ 2020 для 7-11 класса: скачать

ВОШ 2020 муниципальный этап по химии 7-11 класс задания с олимпиады в Республике Башкортостан:

Ответы и решения заданий олимпиады:

Разбор заданий 8  класс:

Разбор заданий 9 класс:

Разбор заданий 10  класс:

Разбор заданий 11  класс:

1)Копаясь в гараже отца, юный химик Карим нашёл шестерёнку. Недавно он читал книжку, в которой была таблица с самыми популярными сплавами. Ему стало очень интересно, из какого сплава изготовлена шестеренка, которую он нашёл. Карим решил взвесить шестерёнку. Её масса составила 50,56 г. Для анализа он решил положить её в раствор соляной кислоты. Карим собрал установку для сбора выделяющегося водорода. После окончания реакции он измерил объем выделившегося водорода (он составил 3,136 л (н.у.)), также образовался хлорид металла А (содержит 52,2% хлора по массе). После фильтрации раствора Карим заметил, что осталось нерастворившееся вещество розового цвета (металл Б). Проведя вычисления и сверившись с таблицей, он понял, какой сплав ему попался.

2)Юный химик двумя способами получил питьевую соду. Какова формула питьевой соды? Согласно экспериментальным данным первого опыта, отношения атомов в молекуле питьевой соды составили 0,5:0,5:0.5:1,5. По результату второго опыта юный химик вычислил массовые доли элементов в молекуле питьевой соды, которые равны: для натрия 0,274, для водорода 0,012, для углерода 0,143, для кислорода 0.571. Какой основной закон подтвердил юный химик? Назовите данный закон. Назовите автора этого закона.

3)Оксид кальция массой 22,4 г может прореагировать с 73 г раствора соляной кислоты. Напишите уравнение реакции. Определите массовую долю кислоты в исходном растворе. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

4)Смесь трех карбонатов: натрия, кальция и аммония массой 18г прокалили при температуре 7000С. При этом получили 2,8л газообразных продуктов (н.у.) и 13.4г твердого остатка. Напишите уравнения химических реакций. Каков состав твердого остатка? Вычислите количество вещества каждой соли в исходной смеси солей.

5)Взаимодействие простых веществ А и В при высоких температурах приводит к образованию кристаллического соединения С. При сгорании 1 моль соединения С в атмосфере кислорода образуется 1 моль твердого кислотного оксида D и 2 моля газообразного кислотного оксида Е, который вызывает помутнение известковой воды. Приведите формулы веществ А – Е и напишите уравнения химических реакций.

6)Вычислите тепловой эффект образования аммиака из простых веществ при стандартном давлении и 298 К по тепловым эффектам реакций: 2H2 + O2 = 2H2O + ΔHº1 4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2 + ΔHº2 ΔHº1 = -571,68 кДж, ΔHº2 = -1530,28 кДж Дайте определение теплового эффекта образования веществ

7)Определите массовую долю сульфата калия в нейтральном растворе, полученном при растворении гидрокарбоната калия в 10%-ном растворе серной кислоты.

8)Алкен А массой 8,4 г прореагировал с 25,6г иодоводорода. Полученное при этом вещество Б обработали металлическим натрием, при этом получили углеводород В. Каков механизм присоединения, если реакцию проводить в присутствии перекиси водорода с образованием вещества С? Продуктом взаимодействия натрия с веществом С является вещество Д. Определите формулу алкена. Изобразите структурную формулу алкена. Укажите все возможные изомеры. Напишите уравнения всех реакций. Каков механизм взаимодействия алкена с иодоводородом в отсутствии и в присутствии перекиси водорода? Назовите полученные вещества Б, В, С и Д.

9)Оловянную пластинку массой 16,9 г опустили в 435,5 г 20 %-ного раствора бромида железа (III). После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля бромида железа (III) стала равной массовой доле соли олова (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.

10)При сгорании смеси паров метанола и этиламина в необходимом количестве кислорода образовалось 43,2 г воды и 4,48 л (н.у.) газа, не поглощающегося раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения проведенных реакций и вычислите массовую долю этиламина в исходной смеси.

11)Пары этаналя смешали с водородом в молярном соотношении 1:2 при давлении 300 кПа и температуре 400°С в замкнутом реакторе, предназначенном для синтеза этанола. После окончания процесса давление газов в реакторе при неизменной температуре уменьшилось на 20%. Назовите причину снижения давления в системе. Определите объемную долю этанола в реакционной смеси и процент превращения уксусного альдегида в этанол.

12)Смесь двух предельных карбоновых кислот, не имеющих заместителей, общей массой 2,665 г подвергли нагреванию в присутствии серной кислоты, выделившиеся при этом газы пропустили через 15 мл 10% раствора NaOH с образованием средней минеральной соли, вся щелочь прореагировала. Оставшуюся часть газа пустили в реакцию с газообразным веществом, выделившимся при реакции 3,48 г оксида марганца (IV) c соляной кислотой. После завершения реакции оставшегося газа с выделившимся веществом образовался единственный продукт Х с массовой долей кислорода 16,1616%. Определите структуру и массы карбоновых кислот, подтверждая ответ расчетами. Напишите уравнения всех реакций, приведенные в условиях задачи.

13)К 50 мл раствора карбоната калия с концентрацией 3 моль/л и плотностью 1,3 г/мл медленно прибавили 35,7 мл 17 %-ного раствора хлорида цинка с плотностью 1,12 г/мл. Выпавший осадок был отфильтрован. Напишите уравнения реакций. Назовите полученный осадок. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате.

14)Процесс получения хлора окислением хлороводорода протекает согласно уравнению реакции 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2. При смешивании 1 моль HCl с 0,48 моль О2 образуется 0,402 моль Cl2. Вычислите константу равновесия реакции Kp, если система находится при давлении Р = 1,0133·105 Па и температуре 659 К. Имеет ли константа равновесия размерность? Если имеет, то какова ее размерность.

Задания и ответы для других предметов муниципального этапа 2020:

ВСЕРОССИЙСКИЕ олимпиады 2020-2021 муниципальный этап задания и ответы

guest
0 комментариев
Inline Feedbacks
View all comments